下列分析正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

（1）屬于電解質(zhì)的是___（填寫序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是___（填寫序號(hào)）。

（2）⑨在水溶液中的電離方程式為___。

（3）⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，離子方程式為___。

（5）③與⑩反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平方程式（在中填入系數(shù)，在橫線上寫上缺少的物質(zhì)），并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。___

Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+

A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.0.3molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____。

（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為____；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為____。

（4）質(zhì)量比為51∶28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為____。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為____。

（1）加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）結(jié)合圖中各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是____；

（3）有人認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并做出解釋___。

（4）用制得的KNO3固體配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有___、___；

②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是____（填字母）。

A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．定容時(shí)俯視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A. NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D. 制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

A.16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA

C.0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

D.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往____（填序號(hào)）中逐滴加入___（填序號(hào)），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___。

A. 由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。

（4）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，則生成1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。