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科目: 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完正確的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

合成氨時(shí),既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是( 。
①減壓    ②加壓   ③升溫   ④降溫  ⑤及時(shí)從平衡混合物中分離出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化劑  ⑧減小N2或H2的量.

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x的值.通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知:草酸易溶于水,其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測(cè)草酸溶液體積(mL) 0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 10.02
第二次 25.00 0.22 11.32
第三次 25.00 1.56 11.54
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的
(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=
2
2

(4)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)
偏小
偏小

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
棒,乙池中的
棒.
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

②甲池中石墨電極上的電極反應(yīng)屬于
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KI+Cl2=I2+2KCl
KI+Cl2=I2+2KCl

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200mL,則溶液混合勻后的pH=
13
13

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