A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

（2）實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。

（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。

（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。

（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________（填操作名稱）。

（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3 ，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全

為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填標(biāo)號）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（3）裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，則C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：____________________________________________________。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________ 。

（2）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_____mol/(L·s)。

（3）鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為____ ，當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

（4）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①A極電極反應(yīng)式為____________________。

②若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積為20%），則理論上消耗甲烷________mol。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

（5）寫出由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式（寫一種）___________。