(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

反應I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

請回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為___。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為___。

（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場作用下向Y極移動。

則

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A_________、B___________。

（2）實驗步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。燒瓶中反應的化學方程式為___________________________________。

（3）問題探究：

①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是_______________________________。

③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為______________，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素。

(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中涉及到的反應的離子方程式是______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是__________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是________。

(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶液的pH的方法是______。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零

c．容器中壓強不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉化率為___。

A. 單質①是最活潑的非金屬單質

B. 單質②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質③時加少量水進行水封

D. 單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

①F－的結構示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結構式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項