已知:ROH+ROOCCH3+CH3COOH

RCH2CHO+R'CH2CHO

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,B中官能團的名稱是_______。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,上述有機物中含有手性碳原子的有機物為_____(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

(3)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(4)A→B的化學方程式為________。

(5)X與 D互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①1 mol X 能與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng);

②有5個碳原子在同一條直線上;

③與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計以、CH3CHO為原料制取的合成路線__________(其他無機試劑任選)。

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

(1)鈥(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,鈥(Ho)有___個未成對電子。

(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),該材料所含元素中,電負性最大的元素是______(填元素符號),若YBa2Cu3O7-x材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當x=0.2時,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。

(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

據(jù)此,判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是____(填元素符號)。

(4)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_______;常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。

(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。

該磷釔礦的化學式為____,與PO43-互為等電子體的陰離子有____(寫出兩種離子的化學式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為____g·cm-3(列出計算式)。

(1)反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)　ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應(yīng)可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

(2)利用H2S代替H2O通過熱化學循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:

①“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

②已知鍵能E(I—I)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學方程式為________。

③上述循環(huán)過程總反應(yīng)方程式為________。

(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:

通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36 L(標準狀況下)O2,理論上消耗H2S的質(zhì)量為____。

(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S與4 mol N2(N2不參與反應(yīng)),維持總壓在101 kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應(yīng)時間與H2S的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關(guān)系。

①圖c中溫度由高到低的順序是________。

②圖d中A點H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______,B點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。

(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 ℃時使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實驗結(jié)束時,為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

回答下列問題:

(1)化學鍍鎳總反應(yīng)為6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

(2)“溶解”時,在反應(yīng)器中加入濕料及水,為節(jié)約能耗,且維持反應(yīng)始終在一定溫度下進行,應(yīng)進行的操作是________。

(3)“氧化”時,Fe2+被氧化的離子方程式為________。

(4)“濾渣2”的成分是______。

已知在實驗條件下,幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

(5)“濃縮”時,加入H2SO4調(diào)節(jié)pH為3.5~4.0的目的是____;由濃縮液得到產(chǎn)品的步驟為____。

(6)測定產(chǎn)品鎳的質(zhì)量分數(shù)[w(Ni)]的實驗步驟如下:準確稱取0.1000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶內(nèi),加入25 mL水、0.5 g氟化鈉、10 mL氨性緩沖溶液、約0.1 g紫脲酸銨指示劑,搖勻,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至試液呈紫紅色為終點(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,則產(chǎn)品中w(Ni)=____%。

A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1