【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25 ℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5 ℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是__________________.

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為__________(該溶液密度約為 1.0 g/cm3)。

(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)。

(3)某同學進行某項實驗需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制過程如下，請完成填空：

①該同學需稱取________g葡萄糖在燒杯中溶解；

②配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________；

A．用50 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取葡萄糖并加入盛有少量水(約50 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其完全溶解

C．將已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最底處恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，至液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm 處

③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填字母代號)；

A．用托盤天平稱取葡萄糖時“左物右碼”

B．溶解時使用的燒杯和玻璃棒未洗滌

C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

D．定容時俯視凹液面

E．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

(4)已知溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol/kg。

①上述葡萄糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度為________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)mol/kg。

②若將標準狀況下a L HCl氣體完全溶于b g水中，此時該鹽酸的質(zhì)量摩爾濃度為______(只需列出計算式，無需化簡)mol/kg。

(1)儀器①的名稱______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應選用裝置________(填字母代號，下同)。

(3)分離互溶的乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物應選用裝置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應選用裝置________。

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池中硫酸根的濃度減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

A.反應共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.Na＋一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【題目】鐵鎳蓄電池充放電時的總反應：，下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時，負極反應為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應為

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D.達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

A.常溫常壓下，3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA

B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子