已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

（1）X、Y分別是X：___，Y：___。(寫化學(xué)式)

（2）固體A的主要成分是___。(寫化學(xué)式)

（3）Z處進行的實驗操作是：先過濾，將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B. 該反應(yīng)可表示為2AB2＋B22AB3

C. 若反應(yīng)開始加入1 mol B2，則會生成2 mol AB3

D. 該過程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的

（1）某同學(xué)為了檢驗其中的Fe2+，將藥物研磨、水溶后過濾。

①如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是___(填標號)

a．玻璃棒用作引流

b．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速度

②取少量所得濾液，分別加入 K3Fe(CN)6溶液(一種檢驗Fe2+的試劑)和KSCN溶液(一種檢驗Fe3+的試劑)，均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。其主要原因是___。

（2）取酸性環(huán)境下“速力菲”溶解過濾后的濾液敞口放置在空氣中一段時間，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈現(xiàn)血紅色說明有Fe3+生成，說明Fe2+___。

（3）醫(yī)生通常會建議：與維生素C同時服用，能增強“速力菲”的補鐵效果。此舉是利用了維生素C的___。（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）

下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計算，所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g（取小數(shù)點后兩位）；

（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___（填選項代號）。

A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，則產(chǎn)生標況下氣體體積為___。

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的75%