（1）寫出各物質(zhì)的化學式：

A．________、B________、C________、

D．________、E________、F________。

（2）B與a溶液反應的離子方程式是_________。

（3）A與a溶液反應的離子方程式是__________。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為__________，標準狀況下的體積為_____________L ；

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為102g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 ______________倍；

（3）若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在_______ 刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為 _____________．

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_________g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是________________。

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質(zhì)量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結(jié)構可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。

請回答：

(1)物質(zhì)C中官能團的名稱為_____。

(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)

A．DMP的分子式為C10H12O4

B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構簡式為______。

(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。

(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結(jié)構簡式為______。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有______種。

①l mol有機物可以與2mol NaOH反應

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式________________________。

（2）CoTiO3晶體結(jié)構模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_______個、_______個。

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑, 常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為______________、_______(各寫一種)。

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構簡式如圖所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為_______。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是_____________________。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有_____。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為_____。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為_____。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是_____。

⑷加入Zn粉的作用是_____�！安僮�A”的名稱是_____。

（1）①應取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________

②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。

③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應___________。

（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________。

（3）濃硫酸是中學常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。