A. H2＋Cl22HCl

B. CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O

C. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可認(rèn)為完全沉淀]。

（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極的反應(yīng)式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號)。

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

【題目】實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產(chǎn)生2 g氫氣

B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L