下列有關(guān)說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

回答下列問題：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是________（用離子方程式表示）。

（3）“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________�！澳敢�1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為________。

（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式：陽極________；陰極________。

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是________�！澳敢�2”中可回收的主要物質(zhì)是________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____

A.0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-

B.pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-

C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

D.在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

A. 只能生成CH3Cl一種有機(jī)物

B. 燒瓶內(nèi)液面不可能上升

C. 大試管內(nèi)的液體可能會分層

D. 向水中加入石蕊試液后不變色

A. 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物

B. E的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

C. G具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

②R-NO2R-NH2

③-NH2+

(1)A的分子式是________。

(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。

(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。

(6)G→X的化學(xué)方程式是________。

(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。