（1）下列說法正確的是 __________

a.要實現(xiàn)反應①一定要與氧化劑作用

b.要實現(xiàn)反應②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應①轉化

d.反應⑤屬于非氧化還原反應

（2）下列有關碳及其化合物類別及性質說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應又能與NaOH反應

d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質和化學性質均相同

（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實現(xiàn)了反應③的轉化，請寫出其反應的化學方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

（4）化學活動課上，兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：

①兩組反應開始時，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______________________。

②當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

按上表第A組原因分析方法，分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g。

①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為 ______ 。

②裝置A的作用是 ______ ，裝置B的作用是 ______ 。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答： ______ （填“能”或“不能”）。

④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是 ______ 。

（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ______ ；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）= ______ 。

（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范圍是 ______ 。（填字母）

a．大于1 b．等于1 c．小于1

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是___________________；

（5）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

（2）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb = __（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb = ___（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb = ___（填表達式）。

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣的性質，按下圖裝置進行實驗，制取氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是（ ）

A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍色

C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現(xiàn)白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用

（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）實驗用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。

（四）實驗過程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

（2）用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

（六）問題討論：

（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_____

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號)：

A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。

（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數(shù)為____________。（用代數(shù)式表示）

A.B.C.D.

Ⅰ．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為______。

（2）鈣和氮氣制備氮化鈣的裝置如下（夾持裝置略去）：

上述裝置合理的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復使用）。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______ （請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a．點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間

b．打開分液漏斗活塞

c．點燃裝置A處酒精燈

d．熄滅裝置A處酒精燈

e．熄滅裝置C處酒精燈

f．關閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質玻璃管中的現(xiàn)象為______

（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質：______

Ⅱ．測定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25.00mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質量分數(shù)為______。

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。