（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應字母編號）

A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度

C．溶液的質(zhì)量分數(shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）

I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________

II、轉(zhuǎn)移時容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

Ⅰ．已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）寫出硼元素在周期表中的位置___。

（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取硼酸H3BO3，該反應的離子方秳式為___。

（3）由MgCl27H2O制備MgCl2時，一定條件是___。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定終點的現(xiàn)象為___，該粗硼樣品的純度為___%。

Ⅱ（5）已知：H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

（6）H3BO3[也可寫成B（OH）3]可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備。工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。

①b膜為__交換膜（填“陰離子”或“陽離子”），寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應的離子方程式：___理論上每生成1molH3BO3，陰極室可生成___L氣體（標準狀況）。

②N室中，進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%___b%（填“＞”戒“＜”）。

（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調(diào)節(jié)至pH=____，此時水中=__________。

（5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。

（6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學性質(zhì)相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性

(1)檢驗溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要___________(填儀器名稱)。轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏____________。

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；

②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

A.用圖1所示的裝置可以實現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時，兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純，除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時，選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，選圖4所示的裝置，至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時再停止加熱

A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后顏色變淺

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.

（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）

（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________，

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是__________________________

（5）已知298K時，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.

A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9

B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5