下列說法不正確的是（　　）

利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)如圖；以下敘述不正確的是（　�。�

我國成功研發(fā)出¹³³Cs原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標志著我國在此領(lǐng)域進入世界先進行列，已知¹³³Cs的質(zhì)子數(shù)為55．下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)：
①水晶�、诟杀��、郯睔狻、馨琢住、輾�  ⑥氯化鈉  ⑦鐵�、嗑�體硅   ⑨過氧化鈉　⑩H₂O  其中：
（1）將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點由高到低的順序排列（填序號）
（2）含有極性鍵的非極性分子的電子式是．
（3）晶體⑥中1個陽離子周圍有個陰離子；熔化時只破壞共價鍵的晶體是（填序號）
（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為．

（1）在298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫“正”“負”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱）．

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（寫化學方程式）．
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．長玻璃管的作用是．
（4）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下L O₂才能使NO全部溶于水．
（5）用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是．
甲：銅

濃硝酸

硝酸銅
乙：銅

稀硝酸

硝酸銅
丙：銅

氯氣

氯化銅

硝酸

硝酸銅
丁：銅

空氣

氧化銅

硝酸

硝酸銅．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe3+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學反應(yīng)方程式為
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學方程式．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）