已知：B、D、E、F均能發(fā)生銀鏡反應。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱__________________。

（2）由A生成C的反應類型為__________________。

（3）B、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為__________________、__________________。

（4）D生成E的化學方程式為______________________________________________________。

（5）H中含氧官能團名稱為_________________。

（6）芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1

（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、醫(yī)藥中間體。請設(shè)計以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________（無機試劑任選）。

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

A. 丙烷B. 2-甲基丙烷()

C. 丙烯(CH2CH—CH3)D. 苯

①H2SO4—____________________；

②Ba(OH)2—____________________；

③NaCl—____________________；

④CuSO4—____________________；

⑤Na2CO3—____________________；

⑥NH4NO3—____________________；

（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

①H____________________；

②Na____________________；

③O2-____________________；

④Mg2+____________________；

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________；

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子：______________________；

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子，它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，請用表示這三個原子____________________________________，這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為___。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢�發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___點（選填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時達到平衡。

該反應是____反應(填“吸熱反應”或“放熱反應”)；反應初始至平，A的平均反應速率v(A)＝_____。達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為____。

I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某時刻測得p(H2)=10kPa，則該時刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）達到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50％，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_________。

（3）科學家提出制備“合成氣反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應：

i. ，

ii..

iii.

反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（4）①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是_______________________。

②下列措施中，無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是________(填標號)。

A.加入適量CO B.增大壓強C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學式)。

III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

（5）①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。

①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）_____________

②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施_____________

（1）求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。___

（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。___

（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。___

（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果________________。

（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果____。

（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果________________。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果___________________。

【題目】常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：物質(zhì)的電阻率越大，導電能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列說法錯誤的是

A.常溫時，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小

C.c點溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L