(1)標準狀況下，0.2 mol 氨氣的體積是_______________，含氫原子數是_______________。

(2)H2SO4 的摩爾質量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應。

(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ______________。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

(1)現用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_______________。

(2)實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。

(3)下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內壁并把洗滌液轉入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉移到容量瓶中 E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線

(4)簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作_______________。

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

A. MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++BaSO4↓

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：++H2OAl(OH)3↓+

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H++H2O

D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O

(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成；第二，_____________________________。 過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法和現象是_______________。用以驗證第二條結論的實驗方法及現象是______________________________。

(1)通Cl2一段時間后，A中觀察到的現象是_______________，B中觀察到的現象是_______________，寫出有關反應的化學方程式：_____________________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________，理由是_______________，寫出有關反應的化學方程式：_______________。

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H2+O2 2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___________能轉化為__________能。其電極反應式分別為：負極_________________，正極____________________。