A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應經過兩步完成，其中第一步決定反應速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ

A.H2的標準燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)

B.過程I適當降低反應體系溫度，反應更有利

C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加鐵氧化合物的質量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

①放熱的反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化 ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 ④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質的量多少有關。

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②

下列說法正確的是（ ）

A.10s時，以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時容器內壓強為反應前的1.6倍

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質量增大

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應加入______溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為______。

A.一定條件下，合成氨反應中有0.5molN2發(fā)生反應，則反應中轉移電子數(shù)為3NA

B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質量分數(shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為NA

C.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，則反應中電子轉移數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA

已知: ,RX++HX,+

請回答下列問題:

(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是__。

A.可與濃鹽酸形成鹽　　　　 B.不與氫氣發(fā)生加成反應

C.可發(fā)生水解反應 D.能形成內鹽

(2)寫出化合物B的結構簡式____。

(3)寫出B→C反應所需的試劑_____。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)_____。

A.放電時，正極反應式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時，Mg箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g