A.X一定是多價態(tài)金屬元素

B.X一定是非金屬元素

C.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)

D.X、Y均為非金屬元素，也可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

A.氧化性：Cl2＞KClO3

B.HCl作還原劑，全部被氧化

C.KClO3 作氧化劑，具有氧化性

D.生成3 mol Cl2 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應(yīng)后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；

Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質(zhì)量分數(shù)。

已知：ⅰ．F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。

ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為______(列出表達式)。

A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

B.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O

A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1

B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1

C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ

D. H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1

；

文獻：Ⅰ．一般情況，在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能（E）越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小。

Ⅱ．1，3－丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時的反應(yīng)過程和能量變化的示意圖如下：

(1)已知：

ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1 ； ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1

①穩(wěn)定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。

②氣態(tài)1，3－丁二烯和液態(tài)Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成生成液態(tài)B的熱化學(xué)方程式是______。

(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影響因素。

實驗1 將1，3－丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比1∶1加成，不同溫度，相同時間內(nèi)測定A和B在產(chǎn)物中的含量，低溫時產(chǎn)物以A為主，較高溫時以B為主。

實驗2 加熱實驗1中低溫時的反應(yīng)產(chǎn)物，A的含量減少，B的含量增大。

實驗3 在實驗1的基礎(chǔ)上，充分延長反應(yīng)時間，無論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中B的含量均增大。

①結(jié)合反應(yīng)過程和能量變化的示意圖，解釋實驗1中低溫時產(chǎn)物以A為主的原因：______。

②說明實驗2中，升高溫度，A轉(zhuǎn)化為B經(jīng)歷的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：______。

③綜上所述，有利于1，4加成的措施是__________________。

已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃時，溶液中S（+4價）各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如下圖。

Ⅲ．O3為強氧化劑，1 mol O3被還原轉(zhuǎn)移2 mol e，同時生成1 mol O2。

(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。

(2)ZnO將SO2轉(zhuǎn)化為ZnSO3·H2O的化學(xué)方程式是_____________________________。

(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調(diào)至 pH＝3.5，以一定的進氣流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH隨時間變化的曲線如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4價）的離子主要是____________________。

②一段時間后，溶液的pH減小，此過程中主要反應(yīng)的離子方程式是________________。

③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

A.已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物

D.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點高的金屬