(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）X的值等于__________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）生成D的反應(yīng)速率為__________。

（1）相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)，完全燃燒放熱最多的名稱是____。

（2）石墨與金剛石互為____。

a.同位素 b.同素異形體 c.同分異構(gòu)體 d.同系物

常溫常壓下，二者更穩(wěn)定的是___。（填中文名稱）

（3）在標(biāo)準狀況下，22.4LCO和C2H2的混合氣體在過量的氧氣中完全燃燒放出1096.6 kJ的熱，則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為___mol。

（4）估算在Ni作催化劑時，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的焓變。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

（5）已知破壞下列化學(xué)鍵需要吸收的能量如下：

根據(jù)（4）的結(jié)論，估算C－H鍵的鍵能為____kJ/mol。

a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

則反應(yīng)過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學(xué)定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨的變化如下圖所示。

①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

②T2℃，Q點對應(yīng)的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1種)；

④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是______________。

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

A. 強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

A.T℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00 mL

C.N點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O

下列判斷正確的是

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍色且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立

D.實驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱，來制取Cu2O

(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為__________________________。