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【題目】室溫下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.H2A 的電離方程式:H2A=H+ + HA

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA Na2A 溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:cNa+)>cA2)>cHA

D.pH = 5 時(shí),在NaHA Na2A 的混合溶液中: cHA : cA2= 100:1

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【題目】計(jì)算題:(必需寫出計(jì)算過程)

1)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。_____

②在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。____

2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應(yīng)之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(需寫出過程)____

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【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H<0

①增加O2的濃度,平衡___移動(dòng),SO2的濃度___,SO3的物質(zhì)的量___。

②增大壓強(qiáng),平衡___移動(dòng), SO2的濃度____,SO3的濃度___

③升高溫度,平衡____移動(dòng),SO2的濃度___,SO3的濃度____。

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:回答下列問題:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K___。

2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2)·cH2)=cCO)·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2g)和2molH2g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為___

4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為:CO2g)為2 mol/L,H2g)為2mol/LCOg)為1mol/L,H2Og)為3mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v(正)___v(逆)(填<、>、或=)

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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成,但分子總數(shù)不變

B.在催化劑b 表面形成新的共價(jià)鍵時(shí),存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移

C.N2 H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化劑 ab 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】已知:2H2Sg+O2g = S2s+2H2Ol H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每 11.2 LH2S 參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

B.電池工作時(shí),電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O = 4OH-

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【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含PbPbO、PbSO4 和極少量的PbO2)和稀H2SO4 為原料制備高純PbO 的工藝流程如下:

1)鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)________

2)酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎,其目的是__________,在 Fe2+催化下,PbO2 Pb 反應(yīng)生成PbSO4,生成 1molPbSO4 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________mol。

3)濾液A 中含有的主要陽離子是______(填離子符號(hào))。

4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

5)冷卻、過濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______

6PbO 溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq PbO 的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡(jiǎn)述由粗品PbO 得到高純PbO 的操作:將粗PbO 溶解在一定量______(填“35%”“ 10%NaOH 溶液中,加熱至 110℃左右,充分溶解后,_______,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

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【題目】1)若反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1,2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___

225℃、101KPa時(shí),1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ,則乙醇的燃燒熱△H=__。

3)反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若AB、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則mn、p的關(guān)是___

②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向___方向移動(dòng)。

③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為__態(tài)。

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì),并比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

1)圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后,分別加熱B、D中的試管,可觀察到的現(xiàn)象為:B___、D___。

3C裝置的作用是吸收尾氣,寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

4)有同學(xué)將SO2Cl211同時(shí)通入到品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?赡艿脑蚴___(用化學(xué)方程式表示),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因___。

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【題目】鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4

已知:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。

回答下列問題:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

2)裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略,最適宜選用的裝置為__(填標(biāo)號(hào))。

3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止__,必須先觀察__。

4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì),提純的方法是__(填標(biāo)號(hào))。

A.分液 B.蒸餾 C.過濾 D.重結(jié)晶

5)利用封管實(shí)驗(yàn)原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體,則高純鎳粉在封管的__溫度區(qū)域端生成(“323K”“473K”)

6)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOHC裝置質(zhì)量減輕2.95g設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) ,E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__molL-1(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象再加熱C裝置)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案