（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。

（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。

【題目】有機(jī)物 H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）是合成高分子化合物 M 的單體，H可以通過有機(jī)物A（分子式為 C7H8O）和丙酮為原料來進(jìn)行合成，其合成路線如下：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C 中所含官能團(tuán)的名稱是_____；①和③的反應(yīng)類型分別是_____。

（2）簡(jiǎn)述溴乙烷中溴原子檢驗(yàn)方法_____。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（5）有機(jī)物 C 有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）設(shè)計(jì)由苯甲醛和 2-丙醇制備的合成路線_____（無機(jī)試劑任選）。

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 氣體的主要作用是______。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C 中的現(xiàn)象為______。

（4）硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）為測(cè)定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;

b 在坩堝中充分灼燒;

c 在干燥器中冷卻；

d 稱量所得黑色固體質(zhì)量；

e 重復(fù) b～d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。

①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g，則 x=______（精確到 0.1）。

②若加熱時(shí)有固體濺出坩堝，則測(cè)得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。

（1）氧原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_______ 種不同能量的原子軌道。

（2）Bi 是 N 的同主族元素，與 N 原子相差 4 個(gè)電子層，基態(tài) Bi 原子的價(jià)電子軌道排布圖為______。

（3）C2H4 與N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是 __________。

（4）H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________，寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______________。

（5）NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的類型有___________（填字母）。

a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖 I 所示，氮化硼的化學(xué)式為______在其晶胞（圖Ⅱ所示）中層內(nèi) BN 核間距為 apm，層間 BN 核間距為bpm，其密度為______g·cm -3（阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，用含 a、b、NA 的代數(shù)式表示）

A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

【題目】在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應(yīng)：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式______。

（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時(shí)，NO2 發(fā)生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質(zhì)的量的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T1 溫度下 0-10s 內(nèi)，O2 的反應(yīng)速率υ（O2）=______、平衡常數(shù) KT1=___________。

②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的單一措施有______

③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應(yīng)速率υa_______υb。

④計(jì)算 c 處υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應(yīng) 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時(shí) N2 的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。N2 的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大的原因是______。