A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

(1)攪拌過程中反應的化學反應方程式：___________________________。

(2)制備過界中除水外．可循環(huán)使用的物質是______________________。

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應需控制溫度在0~2℃，實驗中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因為__________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質量分數(shù)的實驗方案為：_____。

(實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞； 除常用儀器外須 使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。

【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【題目】隨著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對材料的需求也越來越多，聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，其結構簡式為，在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):

已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)

(1)A中含有的官能團是_____________(填官能團名稱)。

(2)A與CH3CH2OH反應生成B的反應類型為_____________________________。A的結構簡式為________________________。

(3)寫出B+D→E 的化學方程式為__________________________。

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應時失去的電子數(shù)為0.2NA

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應

C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應的化學方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學方程式為__________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40 mL·L-1時，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。