A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲(chǔ)氧金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-＝O2↑+4H+

B. N室中：a％＜b％

C. b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

A.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B.=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-

回答下列問題：

(1)“溶浸”硼鎂礦粉過程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填寫兩點(diǎn))。

(2)“溶浸”后產(chǎn)生的氣體是__________(填化學(xué)式)。

(3)為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是______________溶液(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH＋+B(OH)4，Ka=5.81×10-10，寫出H3BO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(5)寫出“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式以及將堿式碳酸鎂高溫灼燒制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式________________、____________。

(1)氧化時(shí)先加入一定量3 mol/L H2SO4，再調(diào)節(jié)濃硝酸的用量至為2.0左右時(shí)，銅粉和濃硝酸完全反應(yīng)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

硝酸過量對(duì)產(chǎn)品的影響為________________________________。

(2)廢銅屑的氧化在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。從長(zhǎng)導(dǎo)管中通入氧氣的作用是___________。保持試劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高Cu轉(zhuǎn)化率的操作有____________(寫一種)。

(3)調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)在3.5～4.5范圍的原因是______________________。

(4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4難溶于乙醇。結(jié)合圖2，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度隨乙醇濃度變化曲線，補(bǔ)充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：______________ (實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器：無水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。

A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA

B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA

請(qǐng)回答下列問題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡(jiǎn)單分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子，其離子符號(hào)為___。

（2）X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲，它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相似，則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）元素Q的簡(jiǎn)單離子半徑___元素T的簡(jiǎn)單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（用化學(xué)式表示）。

A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。