A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質的量為0.5～0.7mol時，發(fā)生離子反應為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點

B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

C.每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量為2mol

D.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

A.“膜2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2