A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置省略?shī)A持裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

下列說(shuō)法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

A.正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.電池的總反應(yīng)為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”

D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當(dāng)有22.4L O2參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

資料：�。�沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，物質(zhì)X是___（填化學(xué)式）。

（2）下列說(shuō)法正確的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢�條件下NaHCO3的溶解度最小

B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點(diǎn)最高

B.原子半徑∶W＞X＞Y＞Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價(jià)態(tài)相同

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了：

（1）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標(biāo)號(hào))

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時(shí)，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時(shí)，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學(xué)方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時(shí)所用H2O2的電子式為___________，氧化產(chǎn)物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)As2O3對(duì)應(yīng)的酸為H3AsO3，測(cè)得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的微小變化)

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時(shí)需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)類型屬于____（填基本反應(yīng)類型）

（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象____，化學(xué)方程式為____。

（4）寫出B→C化學(xué)方程式為____，C→D的離子方程式為____。