A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨反應中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上應采取加壓的措施

C.對于2HI(g) H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D.反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

【題目】在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應 a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A) 變?yōu)樵�平衡�?/span>60%，下列說法不正確的是

A.化學計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋c

B.平衡向正反應方向移動

C.物質(zhì)B的體積分數(shù)減小

D.平衡移動過程中，與原平衡相比υ正減小、υ逆減小

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

A.CH4B.HClC.COD.NH3

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學學科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性�？箟难�酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)

①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。

據(jù)此，請回答下列問題：

(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A________，D______，F__________。

(2)寫出下列變化的化學方程式：

B→C______________________________________________

E→C______________________________________________

(1)實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20molL-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL

(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)_________。

A.藥匙 B.膠頭滴管 C.500mL容量瓶 D.燒杯

完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)

(3)下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是__________。

A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線

D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。