2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點．坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種．下列關(guān)于鐵的說法中正確的是（　　）

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析的指示原子．下列說法中正確的是（　�。�

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（　　）

（2011?唐山一模）某種對苯二甲酸酯常用作塑料增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．（R表示相同的烴基）
I．甲同學(xué)通過燃燒法確定某對苯二甲酸酯M的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23%．請回答下列問題：
（1）請確定M的分子式為．
（2）有關(guān)對苯二甲酸酯M的說法正確的是．
A．M能與稀硫酸溶液反應(yīng)生成醇和羧酸        B．Imol M在催化劑、加熱條件下最多與5mol H2反應(yīng)
C．M能發(fā)生水解反應(yīng)                        D．M與互為同系物
II．乙同學(xué)模擬工業(yè)合成對苯二甲酸酯M的原理設(shè)計如下流程：

請回答下列問題：
（1）A有多種同分異構(gòu)體，其中所有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的名稱是；
（2）注明反應(yīng)類型：反應(yīng) ①；反應(yīng)③．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②；反應(yīng)④．

反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）；△H₁=a kJ?mol^-1，反應(yīng)②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=b kJ?mol^-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為，a0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
     A．縮小反應(yīng)器體積           B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO的含量，T為溫度）．
（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃中的△H₃=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：．

高氯酸銅[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO₄（含F(xiàn)e²⁺）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺為2～3.7，Cu²⁺為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀次．
c．用檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，攪拌至為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產(chǎn)率為_．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若測得V（O₂）/V（Cl₂）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分數(shù)為（用含n的代數(shù)式表示）．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g），如圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希�下列說法正確的是（　　）

全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)． 電池反應(yīng)為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

放電

充電

VO²⁺+V³⁺+H₂O，裝置如圖所示：下列說法正確的是（　　）