（1）稱取氫氧化鈉固體時(shí)將固體放在天平托盤的紙片上:______ ；

（2）稱量時(shí)左碼右物，且使用了游碼:_______；

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干:________；

（4）沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______；

（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液撒出:_____,

（6）沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

（7）定容時(shí)仰視液面:_____,

（8）定容時(shí)俯視液面:____。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；

②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________；

③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力

(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號表示)；

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個(gè)；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計(jì)算式)

(白球表示O2-)

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。

回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應(yīng)用。

其操作步驟如下:

a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸餾水(②)60 mL。

b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1的K2CO3(④)0.6 mL,振蕩變成棕紅色。

c.加熱煮沸至溶液變成透明紅色。

d.分離提純,除去無機(jī)溶質(zhì)。

所得分散系中,金顆粒直徑在5～12 nm之間。

請回答下列問題:

（1）上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是________(填序號,下同),屬于化合物的是________,屬于鹽的是________。

（2）該分散系屬于________,其分散質(zhì)是_______________。

（3）所得紅色溶液________(填“能”或“不能”)繼續(xù)加熱。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

請回答下列問題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

A. Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8mole-，生成3mol氣體

C. 過程Ⅱ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑