A.D 點對應縱坐標為 6.4

B.B 點后溶液的顏色為藍色

C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分數(shù)為 13.5%

D.取 DE 兩點間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）E 裝置中的現(xiàn)象是_____。

（3）C 裝置應該是下列的（________）

（4）反應一段時間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過量的稀鹽酸充分反應后（________）

(a)一定存在 (b)一定存在

(c)可能存在 (d) 或只存在一種。

（5）檢驗其中無的方法是_____。

（6）將上述溶液過濾：濾液 溶液 氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過程中保持鹽酸稍過量的原因是_____。

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是：____________，產(chǎn)物中單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式為____________________、________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式為___________________、_____________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。

I.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

a.反應達平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.A點的正反應速率比B點正反應速率小

C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動

d.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為66.7%

e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應控制在4.0的理由是_________

A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

A.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為NA

B.2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

C.25℃，101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

D.4℃，101.3kPa時，54mlH2O中含有的原子數(shù)為3NA

回答下列問題：

（1）反應條件1是____________。

（2）B分子中的官能團的名稱為_________，B→C的反應類型為____________。

（3）D的結構簡式為________，生成PF樹脂的化學方程式為_______________。

（4）試劑E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為 _____________________。

（6）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體__________。

①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色

③存在順反異構

（7）以D為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。_____________

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_______（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從___________（填儀器名稱）的___________（填“上”或“下”）口流出。

【題目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原 相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（ ）

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算