己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題：

（1）B中的溶液為______________。

（2）先稱量硬質玻璃管的質量為ml g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質玻璃管

d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e．關閉K1和K2 f．冷卻到室溫

（3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式

假設一：只有Na2CO3； 假設二：只有Na2O； 假設三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式_____________。

A.實驗室制取并收集NH3

B.分離SiO2和NH4Cl

C.檢驗草酸晶體中是否含有結晶水

D.驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

（1）其中屬于電解質的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。

（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。

（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：______。

（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO

C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2

D. 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.達到平衡時，容器Ⅰ中的 CH3OH 體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，則反應將 向正反應方向進行

回答下列問題：

(1) A 的化學名稱為________________，B分子式為________________。

(2) C 中官能團的名稱為________ , C→D的反應類型為 ______________。

(3)l molE 最多可與_____________________molH2 發(fā)生加成反應。

(4) F 與NaOH 溶液反應的化學方程式為 ________________。

(5)B 有多種同分異構體，同時滿足下列條件的共有________種。

①屬于芳香族化合物 ②可與NaHCO3溶液反應放出 CO2氣體.其中，核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結構簡式為 _________________（寫出一種即可）．

(6)已知：寫出以A為原料制備化合物合成路線____________________________ 。（無機試劑任選）

(2)操作 II的蒸餾裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），儀器a的名稱是_________ ，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯誤，分別是_________、 _______________。

(3)操作III加入適量Na2SO3 發(fā)生反應的離子方程式為 __________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色， 有同學推測是因為含Fe3+，可用試劑 __________檢驗。若觀察到的現(xiàn)象為________，則推測正確。

(5)質量分數(shù)為 47%的氫溴酸的產(chǎn)率為__________。

A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L