A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物數(shù)目相同

C.a和b均能發(fā)生氧化反應D.1mol a或b均能與6molH2完全加成

A.標準狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NA

B.0. 1molFe粉與稀HNO3反應，轉移電子數(shù)目為0.3NA

C.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA

D.pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價是_____；在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是_____

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，寫出該反應的化學方程式：_____，反應中氧化產物是_____(填化學式)。

(3)“浸取”時含鉬化合物發(fā)生反應的離子方程式為___________；“結晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與流程中所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式為_____。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____

②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，熔點9℃，沸點132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實驗室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時發(fā)生副反應生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過熱會生成SO2、CO2。

實驗步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應完全。

④將D中產物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機相加入適量MgSO4固體，過濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請回答以下問題：

（1）B中長導管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應過程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強冷卻效果，但主要缺點是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點是___。

（6）反應結束后，E中溶液檢測到BrO3-，則E中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產率為___。

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確是

A. 該反應的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

下列判斷不正確的是

A.平衡時，丙中CO2的轉化率小于60%

B.平衡時，甲中和丁中H2的轉化率均是60%

C.平衡時，乙中H2和丙中CO2的物質的量濃度相同，均為0.014 mol·L-1

D.平衡時，乙中和丙中CO的體積分數(shù)相同

【題目】在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

回答下列問題：

（1）A的名稱為__(系統(tǒng)命名法)，①、⑥的反應類型分別是__、__。

（2）寫出②的反應方程式__。

（3）D中官能團的名稱是__。

（4）G的結構簡式為__。

（5）化合物W與H互為同系物，分子式為C10H12O2，滿足以下條件，化合物W的同分異構體有__種，寫出其中核磁共振氫譜為5組峰的物質的結構簡式___。

a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.遇FeCl3溶液顯紫色 c.可以發(fā)生銀鏡反應

（6）寫出以甲苯和A為起始原料（其他試劑任選），制備的合成路線：___。

（1）釹鐵硼是磁性材料，被稱為“磁王”。釹的價電子排布式為4f46s2，則釹原子的未成對電子數(shù)有__個。

（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3BF3是__分子（填“極性”或“非極性”），BF3中B—F比BF4-中B—F的鍵長短，原因是__。

（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一。

①B2H6的分子結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為__。

②H3NBH3的相對分子質量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多，原因是__。

③同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有__種。

（4）硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無限鏈式結構的硼酸根，則該硼酸根離子符號是__，圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結構，該晶體中含有的化學鍵有__。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結構與金剛石相似，如圖c所示，則B的配位數(shù)為__，測得B與N的原子核間距為anm，晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=__（列計算式即可）。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)與O2(g)的反應中，在熱力學上更有利的產物是__，原因是__。

②常溫下，H2O2分解的熱化學方程式為__。

（2）我國科學家使用Ag9團簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應熱，如表所示，利用計算機模擬反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。

Ag9團簇上生成H2O2的活化能Ea和反應熱

①通過降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應的速率。

②反應歷程中2到3斷裂的化學鍵為___（填序號）。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

（3）利用陰陽極同步放電產生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___，陰極的電極反應式為___。

（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時間變化如下表：

①當c(H2O2)=8000.0mg·L-1時，v=__mg·L-1·s-1；

②當c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時，分解時間為___s。