【題目】有機(jī)化合物E()是工業(yè)上合成一種鍋爐防腐劑的中間體，合成路線如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1、R2為烴基或其它有機(jī)原子團(tuán))

②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

③CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱為________。1 mol有機(jī)物C與足量反應(yīng)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下44.8 L ，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)的名稱為____________。比B多一個“”原子團(tuán)的同系物M，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。①與氯化鐵溶液混合成紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)有機(jī)物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_________(填寫選項(xiàng)字母)。

A.加成反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.消去反應(yīng)

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________

(5)根據(jù)題目信息，以丙烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物C的合成路線：______________

①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應(yīng)原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反應(yīng)原理是：NOx + NH3N2 + H2O

現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應(yīng)完全，且測得反應(yīng)后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是

A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓

D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

【題目】硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵，浸取時發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)體系中除和外，還有、、和，下列對該反應(yīng)的分析不正確的是（　　）

A.氧化劑為和

B.反應(yīng)后溶液的pH降低

C.每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗3 mol

D.被氧化的只占總量的30%

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水

B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)

【題目】氨基甲酸銨()是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨，已知該制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)。制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

(1)制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式為____________

(2)三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是______________

(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______________

(4)水是很好的溶劑，且可以大量吸收反應(yīng)混合氣體，該反應(yīng)中是否可用水作溶劑：________(填“是”或“否”)，理由：___________

(5)尾氣處理裝置如圖所示，雙通玻璃管的作用是_________，濃硫酸的作用是________

(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得其質(zhì)量為1.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

（1）A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×1014，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請寫出它的外圍電子排布式___________，對比以下三種氧化物的熔沸點(diǎn)、、，從小到大分別為_____________，請解釋原因：____________________。

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構(gòu)型____________。

(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對形成，該化合物中存在化學(xué)鍵類型有_____________

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵

(4)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示：

①比較元素電負(fù)性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。

③晶體的晶胞邊長為a nm，其晶體密度為d，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_____________