【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+ N（g）E（g）；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL-1．下列說法正確的是（ ）

A. 4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D. 2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

A. A B. B C. C D. D

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

請回答：

（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學式），“a”的最小值為__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如下表所示。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。

（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。

（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應(yīng)后，收集到標況下氣體VmL，

①LiAlH4溶解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。

②樣品的純度為__（列出數(shù)學表達式即可）。

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

已知：①氣體B為純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請回答：

（1）組成A的三種元素是___，A的化學式是___。

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是___。

（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個可能的化學方程式___。

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________

（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___________________________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號）

（4）若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe（OH）3的溶度積常數(shù)________________（只寫結(jié)果）

（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1

②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1

若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K＝______________（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）

（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為___；

（2）寫出簡要計算過程：___。

請回答：

（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。

（2）請設(shè)計實驗方案，檢驗反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子___。