A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為NA

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為______、______。

(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑是：______。（回答一種即可）

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式。______。

(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，該反應(yīng)類型為______。

A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得到固體和濾液。

步驟二：處理固體，提取MnO2通過對獲得的濾渣進(jìn)行灼燒，灼燒的目的是__。灼燒時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、玻璃棒、__。

步驟三：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體，再通過將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無水ZnCl2。有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃。140℃以上易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。

①儀器A的名稱為__。

②蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

③為回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序?yàn)?/span>a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。

④為提高SOCl2的利用率，該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為__。

⑤討論：將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒，__（能，不能）得到無水ZnCl2，原因是__。

已知：Ⅰ．A中發(fā)生的反應(yīng)為：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O

Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)ClO2漂白性的實(shí)驗(yàn)方案______。

(2)A中用冰水浴的目的是______。

(3)裝置B的作用是______。

(4)測定樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體和硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣

步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。

①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______。

②請計(jì)算所稱取樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（寫出計(jì)算過程）

請回答：

（1）固體A的成分是____________（用化學(xué)式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是_______________，用化學(xué)方程式表示沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理_______。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①中Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：_____________，D→E：__________。

（4）小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學(xué)，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol 電子，則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g（精確到0.1g）。

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法