A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SO3，則平衡向_________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號(hào)）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是___，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole﹣后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH＝___。

【題目】某小組采用電滲析法從含和的廢水中回收和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.處進(jìn)稀氨水，處流出濃溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為↑

D.每放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，能回收

(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。

(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

資料：�。�在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法不正確的是（ ）。

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S被氧化

B.取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，不能說明S2-被氧化為

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致

【題目】已知、、是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，、、、分別是由、、形成的二元化合物，且與分子中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.原子半徑：

B.與形成的化合物只含極性鍵

C.有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.穩(wěn)定性：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA