A. 鋁罐將逐漸被腐蝕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D. 該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

【題目】砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。

完成下列填空：

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。砷化鎵熔點(diǎn)為1230℃，的熔點(diǎn)為3000℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點(diǎn)存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽()，完成反應(yīng)的離子方程式： ____+I2+_____ ______。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的方向和______有關(guān)。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：

①寫出還原過(guò)程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式： ___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀，主要反應(yīng)有：

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q

ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。

A.實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子

C.實(shí)驗(yàn)ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?yàn)ⅲ所得液體中滴加溶液，水層紅色比實(shí)驗(yàn)ⅱ淺

A.原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液

B.與CH3COOH反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)

D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有_____________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(填序號(hào))(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏低的原因是___________(填字母)。

a.定容時(shí)俯視標(biāo)線 b.燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌

c.加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線 d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

e.定容時(shí)仰視標(biāo)線

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的陽(yáng)離子向a極運(yùn)動(dòng)

C.A處通入O2

D.b極是該燃料電池的負(fù)極

A.說(shuō)明具有漂白性B.實(shí)驗(yàn)中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.濃鹽酸被氧化D.反應(yīng)中生成的氣體只有

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

A.KI改變了反應(yīng)的途徑B.KI不能改變總反應(yīng)的能量變化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量