（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol

（2）該有機(jī)物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

A.相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)也更高

B.A單質(zhì)通常保存在煤油中

C.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

A. 、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體

C. 1H和2H是不同的核素

D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

A.的名稱為2—羥基丁醇

B.的名稱為2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C.與溴發(fā)生1：1加成反應(yīng)，得到的有機(jī)產(chǎn)物有4種

D.分子式為C15H11Br，且不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有2種

A.硅膠因?yàn)橛卸嗫椎慕Y(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.已知儲(chǔ)氫原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則有利于儲(chǔ)氫的條件是高溫低壓

C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強(qiáng)減小導(dǎo)致CO2在水中的溶解度減小

D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率