溶液A中的溶質(zhì)是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3

下列有關(guān)敘述正確的是

A.前三步總反應(yīng)的△H＜0

B.·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH為吸熱過程

C.催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為

下列敘述錯誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當(dāng)溶液pH在5～6時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（ ）

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.物質(zhì)A的化學(xué)計量數(shù)x=2

D.保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，達(dá)到新平衡后，C的百分含量減小

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，可以用離子反應(yīng)方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

A.海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br－氧化

A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極

B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7