A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

【題目】一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，下列說法錯誤的是

A. 達到平衡時，α1>α2

B. 平衡時NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應方向移動

A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA

B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA

C.常溫下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA

A.反應是取代反應B.能用Na鑒別I和III

C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種

A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度