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【題目】某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度/

Na2S2O3溶液

H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響,因此V1=V2=____,V3=___;

2)若V4=10.0,V5=6.0,則實(shí)驗(yàn)①、③可探究_____對反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:

3)滴定時(shí),將碘水注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定應(yīng)選擇的指示劑是____,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

4)對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____。

a.滴定前,要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測得的結(jié)果偏大

c.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測得純度將偏小

d.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù),則所測得的純度將會(huì)偏小

5)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為____。

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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下:

已知:還原性:Cl>Co2

②Fe3結(jié)合生成較穩(wěn)定的[FeC2O43]3,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3;卮鹣铝袉栴}:

1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________

2)從含鋁廢液得到AlOH3的離子方程式為___________

3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________(填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

4)濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí),其固體失重率數(shù)據(jù)見下表,請補(bǔ)充完整表中問題。

已知:①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。

固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號(hào)

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

120220

CoC2O4·2H2O CoC2O42H2O

19.67%

300350

______

59.02%

6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp8.64×104,將濃度為0.02 mol·L1Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li濃度為________ mol·L1。

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【題目】中藥黃芩的有效成分之一——漢黃芩素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃芩素的中間體M的路線如下:

(1)A屬于芳香烴,A的名稱是______

(2)A生成B的化學(xué)方程式是_______。

(3)D中含有的官能團(tuán)是________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______

(5)KX在一定條件下轉(zhuǎn)化為L, X的分子式是C4H8O2。

①有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

②符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán),能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 b.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)FL合成M的步驟如下:

已知:

中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是__________。

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【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______。

225℃時(shí),體積相同,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確是_____。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

c.兩溶液分別與足量的金屬Mg反應(yīng),產(chǎn)生的H2體積相同

d.兩溶液中分別加入NaOH至中性,消耗NaOH物質(zhì)的量相同

325℃時(shí),pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是______

4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,下列敘述不正確的是___

aCH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)

b0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小

cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下,pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后溶液的pH7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變

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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(

溫度

平衡濃度(mol·L1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.T2T1,則該反應(yīng)的ΔH0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)2Δn(T1)

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【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題:

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________

(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實(shí)現(xiàn)這一操作:______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體,這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色,原因是里面混有______________,將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用__________洗滌,振蕩,分液;③蒸餾。

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【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________

(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型是__________

(4)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是_______________________

(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是________,具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(下口放出上口倒出”)。

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【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下:

(1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

(2)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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【題目】化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)甲:將銅片放入盛有稀HNO3的試管中,開始無明顯現(xiàn)象,后逐漸有小氣泡生成,該氣體是______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色。

(2)實(shí)驗(yàn)乙:銅與濃HNO3反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A中:最初反應(yīng)較慢,隨后加快,反應(yīng)劇烈;產(chǎn)生紅棕色氣體;溶液呈綠色。

B中:溶液呈淡藍(lán)色。

A中銅與濃HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最初反應(yīng)較慢,隨后加快的原因可能是 ______

(3)有文獻(xiàn)記載:銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快,是因?yàn)殚_始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸,不穩(wěn)定),它再和Cu反應(yīng),反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下:

I:向 1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液、銅片,反應(yīng)較慢,溶液呈藍(lán)色。

II:向1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液,無明顯變化。

I中反應(yīng)變慢的原因是 ______。

NO2H2O反應(yīng)生成HNO2 ______。

③對生成HNO2后反應(yīng)變快的原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

III

B中溶液,加入一定量固體,再加入銅片

立即產(chǎn)生無色氣體;液面上方呈紅棕色

IV

B中溶液,放置一段時(shí)間,溶液變?yōu)闊o色后,再加入銅片

產(chǎn)生無色氣體,較Ⅲ慢;液面上方呈淺紅棕色

aIII中加入的固體為______。

bIV放置一段時(shí)間的目的是 ______

實(shí)驗(yàn)III、IV可以說明,HNO2氧化Cu的反應(yīng)速率比HNO3氧化Cu的反應(yīng)快。

(4)化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)甲、乙中HNO3被還原后的氣體產(chǎn)物以及實(shí)驗(yàn)III的產(chǎn)物,綜合上述實(shí)驗(yàn),分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因,除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過程中溫度較低外,另一個(gè)重要原因是 ______

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【題目】柴油機(jī)氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單,占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù),氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴,其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。

(2)柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進(jìn)行,催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是______

②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)研究CO2BaO吸收氮氧化物的影響,一定溫度下,測得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi),氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降,原因是_____。

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時(shí),氮氧化物吸收率依然較高,原因可能有:______。

③若柴油中硫含量較高,在稀燃過程中,BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:______。

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