已知：

請回答：

(1)A的化學名稱為_________； B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)阿比朵爾中含氧官能團的名稱為________；由E生成F的反應(yīng)類型為_______。

(3)由C生成D的化學方程式為___________。

(4)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為 ___(填選項字母)。

A. 質(zhì)譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀

同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有-NH2 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線，設(shè)計以苯和丁酮( ) 為原料制備 的合成路線(無機試劑任選)：________________________________。

(1)基態(tài)Cu原子通過失去_____軌道電子轉(zhuǎn)化為Cu+；Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為______。

(2)紅氨酸() 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價層電子對數(shù)目為___； N原子的雜化方式為___； N原子與 H原子形成共價鍵的電子云對稱形式為___ 。

(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO， 該反應(yīng)可用于測定氣體混合物中CO的含量，生成物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。

②M中所有元素的電負性由大到小的順序為 ____________。

③畫圖表示出M 中Cu原子形成的所有配位鍵_________。

(4)金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似，但銅的熔點比鈣高，試分析其原因為___________。

(5)銅晶體中，Cu 原子之間會形成不同類型的空隙，比如下圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4 圍成一個正四面體空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個正八面體空隙。

①銅晶體中，銅原子數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)＝____。

②若a2 與a3 的核間距離為d pm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計算表達式)。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理，并結(jié)合上述圖示， 寫出“人工”光合作用的化學方程式；______；在圖示轉(zhuǎn)化過程中，太陽能除了儲存在甲醇中，還儲存在_____中(填化學式)。

(2)圖中熱催化過程的反應(yīng)原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1

△H =_____________。

(3)實驗室對熱催化反應(yīng)進行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5 min時，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。

②T1K時，a點對應(yīng)容器在0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為___________。

③T2K時，若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強為p， 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。

(4)我國化學家結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，研究得出熱催化反應(yīng)的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標出，過渡態(tài)用TS表示。

四個過渡態(tài)中對反應(yīng)速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學方程式為____。

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺 B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成 D. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

A.X→Y 過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點溶液pH=1l，則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

A.非金屬性：X<Z<W

B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y> Z