A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液

C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y < X

C. T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性T比R的強(qiáng)

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸

【題目】(1)已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時(shí)，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______________，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，__________（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)25℃時(shí)，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為____________；當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，當(dāng)Mg2+完成沉淀時(shí)，溶液的pH為___________ (忽略溶液體積的變化，已知：。

(3)該溫度下，反應(yīng)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來比較_______（填組號(hào)）。

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定�；卮鹣铝懈黝}：

①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測(cè)得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是___________________。

(2)t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀，分別為___(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。

(4)流程中“氧化”過程應(yīng)先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會(huì)有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的___性。

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

①25℃時(shí)，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，=）。

②25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中=____________。

(4)在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則X的值為_________。

(2)加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_________。

A. A B. B C. C D. D