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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強(qiáng) |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___________,所含化學(xué)鍵類型____________.
(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示).
(4)由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________.
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3=________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:
方法一:
CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1起始時(shí)按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。
A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率
B 、其它條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則 v正減小,v逆增大
C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
③393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。
④393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二:
用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示,其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是
A.M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交換膜是陰離子交換膜,OH透過交換膜向M極移動(dòng)
C.若忽略水的消耗與生成,甲中電解質(zhì)溶液的pH減小,乙中電解質(zhì)溶液的pH增大
D.理論上,標(biāo)況下當(dāng)生成6.72 L H2時(shí),消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3 g
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-11
B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是( )
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
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【題目】某溫度時(shí),反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行,X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,下列說法正確的是
A.2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1
B.5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.8Q kJ
C.第5 min后,X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變
D.第t min時(shí),該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量
D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
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【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是
A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種
B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
C.t、b、c 的二氯代物均只有三種
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
下列敘述不正確的是
A. “操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行
B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+
C. “氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子
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