（1）生成氣體的質(zhì)量為多少______？

（2）溶液中有幾種溶質(zhì)______？

（3）各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？

回答下列問題：

（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長(zhǎng)不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。

（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為___；H3BO3和BF中，B原子的雜化類型分別為___、__。

（5）KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Be都連接一個(gè)F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。

（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①沿著晶胞體對(duì)角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設(shè)O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使___，灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上，不能直接放在桌面上。

a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng) c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____。

（5）在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是___。

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風(fēng)化

（1）利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。

（3）該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需在A和B之間增加一個(gè)裝置D，為什么？___。

請(qǐng)畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞)。

(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能；

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))；

A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的______極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣一極的電極反應(yīng)式：_________。

②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。

（1）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為___。

（2）由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，請(qǐng)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，___。

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。

③若有1mol e－ 流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

（1）寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___、___。

（2）在產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為___；當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）在上面反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為___。

(1)請(qǐng)畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。