(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式是_________。

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。

(3)為確定硫酸鋁銨的組成，進行如下實驗：

①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，生成白色沉淀4.660g

②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示：

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____。

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）___________。

（3）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________

a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低

b．⑤的化合價比⑥低

c．⑤單質(zhì)與水反應比單質(zhì)⑥劇烈

d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應：

a．M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）___________。

b．N→⑥的單質(zhì)的化學方程式__________________。

A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

【題目】有機化合物M的分子式為C9H12，其中可能含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有、、 等，下列說法錯誤的是

A.有機物M不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應

B.有機物M的一種結(jié)構(gòu)為 該有機物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應

C.除了上述三種物質(zhì)，M的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.與苯互為同系物

A.18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA

B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備，以利用化學反應中放出的熱量，達到節(jié)能減排效果的有_______(填序號)。

A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰

Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(2)“酸浸”時V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為_________，同時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。

(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高化洗脫效率，淋洗液應該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。

(5)檢驗“流出液”中含量最多的陽離子，其實驗操作步驟是____。

(6)“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。

(7)若有100 kg該廢釩催化劑，若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%，則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點后一位)。

回答下列問題：

（1）9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）B中的官能團名稱是___。

（3）E到F的反應類型是___。

（4）寫出F到G的反應方程式___。

（5）能發(fā)生銀鏡反應且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達14種，寫出其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))。

（6）設(shè)計由2—丙醇和對苯二胺()制備的合成路線___(無機試劑任選)。

（1）推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___，一定不存在的物質(zhì)是___。

（2）原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。

(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________？

(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？