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【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬,其相對分子質量為906,常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ-Al2O3)
(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數關系式是_________。
(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。
(3)為確定硫酸鋁銨的組成,進行如下實驗:
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示:
根據以上實驗數據計算硫酸鋁銨的分子式_____。
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【題目】如表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為____________。
(2)②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為(填化學式)___________。
(3)用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。
(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________
a.⑤單質的熔點比⑥單質低
b.⑤的化合價比⑥低
c.⑤單質與水反應比單質⑥劇烈
d.⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質Z、M、N可發(fā)生以下反應:
a.M中所含的化學鍵種類為(若含共價鍵,請標明極性或非極性)___________。
b.N→⑥的單質的化學方程式__________________。
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳: Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO2+2OH-===SiO+H2O
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【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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【題目】有機化合物M的分子式為C9H12,其中可能含有苯環(huán)的結構有、、 等,下列說法錯誤的是
A.有機物M不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應
B.有機物M的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應
C.除了上述三種物質,M的含苯環(huán)的同分異構體還有5種(不考慮立體異構)
D.與苯互為同系物
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【題目】阿伏伽德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A.18 g H2O、D2O組成的物質中含有的電子數為10NA
B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉移電子數為0.6NA
C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA
D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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【題目】生產工藝的實現,涉及能源消耗、環(huán)境保護、綜合經濟效益等等。
Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設備,以利用化學反應中放出的熱量,達到節(jié)能減排效果的有_______(填序號)。
A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生產中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(2)“酸浸”時V2O4轉化為VO2+,反應的離子方程式為_________,同時V2O5轉化為VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高化洗脫效率,淋洗液應該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)檢驗“流出液”中含量最多的陽離子,其實驗操作步驟是____。
(6)“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑,寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。
(7)若有100 kg該廢釩催化劑,若轉化中釩元素利用率為80%,則最多可回收到V2O5__kg(保留小數點后一位)。
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【題目】雙氯芬酸鈉(G)是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥,一種合成路線如圖(-Ph為苯基):
回答下列問題:
(1)9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O,且A的核磁共振氫譜中有3組峰,峰面積之比為1:2:2,則A的結構簡式是___。
(2)B中的官能團名稱是___。
(3)E到F的反應類型是___。
(4)寫出F到G的反應方程式___。
(5)能發(fā)生銀鏡反應且為環(huán)狀結構的A的同分異構體多達14種,寫出其中只含一條側鏈且側鏈上的一氯代物為2種的結構簡式___(不考慮立體異構)。
(6)設計由2—丙醇和對苯二胺()制備的合成路線___(無機試劑任選)。
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【題目】現有160.0g某無色溶液,可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
(1)推斷在該溶液中一定存在的物質是___,一定不存在的物質是___。
(2)原溶液中一種溶質的質量分數是___。
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【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3),在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________?
(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦,理論上可冶煉出金屬鋁__________噸?
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