A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4，混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1molSiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

⑴某廠廢水中含KCN(N為－3價，KOCN也是)，其濃度為650mg·L－1�，F(xiàn)用氯堿法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入過量的液氯，可以將氰酸鹽進一步氧化為N2，化學(xué)方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，計算需要液氯的質(zhì)量。___________若將所需液氯換成氯氣，則所需氯氣在標(biāo)準狀況下的體積為多少？______________

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大�。害�H1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

D.使KSCN顯血紅色的溶液：、Mg2+、I、Cl

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

⑴甲同學(xué)將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（左圖），并輕輕振蕩試管。

①描述產(chǎn)生的現(xiàn)象：____________________________________________。

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

⑵乙同學(xué)擠壓圖裝置中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導(dǎo)氣管一端的氣球慢慢脹大。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________________________（請用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）。