（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因_____________________________________________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應式為_____________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)＝______________，該溫度下化學平衡常數(shù)K＝____________(L·mol－1)

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示：

①圖丙中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。

下列說法錯誤的是

A. 放電時，Cl－向X極移動

B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連

C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設備的電源

(1)該氣體含分子的物質(zhì)的量為__________。

(2)此氣體的相對分子質(zhì)量為__________。

(3)R的相對原子質(zhì)量為__________。

該過程中電解池電極反應式為是陽極： ， 陰極： 。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學式為__________________。

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

A.乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負極

C.乙中陰離子向石墨電極移動

D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol

B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

已知：同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成

(1)A的化學名稱為______，B中的官能團名稱是______。

(2)E分子中共平面原子數(shù)目最多為________。

(3)物質(zhì)G的分子式為C6H7N，其分子的核磁共振氫譜中有______個吸收峰。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。寫出L的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標出L中的手性碳原子______________________。

(5)已知1 mol 物質(zhì)J 與足量NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2，寫出D＋J→K的化學方程式_________________________________________________。

(6)X是將H分子結(jié)構(gòu)中的-CHO換為-NH2的同分異構(gòu)體，且X苯環(huán)上有四個取代基， 則滿足上述條件的X有________種。

主反應

副反應

主要實驗裝置如圖所示

主要試劑及產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示

實驗步驟如下：

①在干燥的100mL三頸燒瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)濃硫酸，搖動混合，并加入幾粒沸石。按裝置圖，一瓶口裝上溫度計，溫度計的水銀球浸入液面以下。另一瓶口裝上油水分離器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后將三頸燒瓶在電熱套中加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始回流。

②隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇（在三頸燒瓶中會有二元或三元恒沸物）蒸出，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)。繼續(xù)加熱到瓶內(nèi)溫度升高到135℃左右。分水器已全部被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h。如繼續(xù)加熱，則溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物生成。

③反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置后，分出產(chǎn)物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌，然后加入無水氯化鈣。將干燥后的產(chǎn)物注入蒸餾燒瓶中，收集139～142℃餾分，產(chǎn)量為5.6g。

請回答下列問題：

(1)在三頸燒瓶中加入幾粒沸石，目的是____________。

(2)儀器a的名稱是_____________。

(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容積為10mL，試計算VmL為_____mL（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)實驗裝置圖中分水器的作用是________________________________。

(5)反應溫度不易過高，溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物_____________生成。

(6)實驗過程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗滌正丁醚，用濃硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液時，定容的操作方法為___________________________________。

(7)在③步驟中用10mL水洗滌的目的是_________。

(8)本實驗最終獲得5.6g正丁醚，則產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。