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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果____________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)A(g)2B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則△H=(Eb-Ea)kJ/mol
B.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進行,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中增大
D.電解精煉銅時,粗銅與外接電源正極相連,電解過程中電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)保持不變
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加____,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、____________、灼燒、______、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為____g。
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g/cm3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~65℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)儀器D的名稱為_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式為______________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。
(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純:
a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
d.過濾
e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
①b中水層用乙醚萃取的目的是_____;
②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有____、___,操作a中,加入NaCl固體的作用是_____。
(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為8mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)偽麻黃堿(D)的分子式為____________;B中含有的官能團有_____________(寫名稱)
(2)C→D的反應(yīng)類型為__________;寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________;
(3)B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E,請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________;
(4)A的同分異構(gòu)體滿足下列要求:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu);③核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1寫出所有符合條件的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________________________________________;
(5)已知。參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:____________________________
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【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_________________
(2)2KClO32KCl+3O2↑__________
(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O__________
(4)2H2O22H2O+O2↑__________
(5)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O__________
(6)6HCl+KClO3===3Cl2↑+KCl+3H2O__________
(7)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑__________
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【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 ___。
(2)已知電離能:I2(Ti)=1 310 kJ/mol,I2(K)=3051 kJ/mol,I2(Ti)<I2(K),其原因為_____________
(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①鈦的配位數(shù)為 ___,碳原子的雜化類型____。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有____(填字母代號)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.共價鍵 e.氫鍵
(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示:
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_________________
(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽離子化學(xué)式為____,陰離子的空間構(gòu)型為__________ .
(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為____pm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種,將該混合物進行如下實驗:
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀,過濾;
②取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;
③取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體
由上述現(xiàn)象推斷:
(1)該混合物中一定含有________,一定不含有________,可能含有________。
(2)若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在,可以采用的實驗操作為_____(填寫字母)。
A.取步驟①中濾液,加入溶液
B.取步驟①中濾液,加入NaOH溶液
C.取步驟①中濾液,加入足量溶液,靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液
D.取步驟①中濾液,加入足量溶液,靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液
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【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL-1),配制240 mL 0.1mol·L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。
(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。
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