A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物

A.Q的氧化物對應水化物為強酸

B.該電解質(zhì)陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

D.X和Z形成的化合物溶于水呈堿性

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。

③上述反應結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

A.NaClCl2(g)FeCl2(s)

B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA

C.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

己知：①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題：

（1）CoC2O4中Co的化合價是___。

（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。

（3）濾渣II的主要成分有___（填化學式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。

（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。

①沉淀Co2+時，應控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。

（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應的化學方程式___。

A. 核電荷數(shù)大�。篶>d>b>a

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>c

C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)

D. c與a形成的化合物分子中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

A.1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2

B.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機物

①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可與NaHCO3溶液反應；⑤可與NaOH溶液反應；⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2

A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥