A.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH數(shù)為NA

A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C.表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：；

A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)

【題目】碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某研究小組設計的從實驗室含碘廢液(主要含有、和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。

已知：，，實驗條件下不與發(fā)生氧化還原反應。回答下列問題：

(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，在攪拌下溶解后，再慢慢加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。

(2)下列有關步驟I的說法正確的是_________________。

A.實驗中應調(diào)節(jié)為強酸性環(huán)境

B.溶液不能先于晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失

C.加入硫代硫酸鈉的量應控制至含碘廢液的藍色剛好褪去

D.溶液中含硫元素的離子可能有、、等

(3)步驟Ⅱ為反應生成碘并蒸餾出碘的過程，示意圖如圖所示：

①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________。

②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時關閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，其后續(xù)的操作順序是________。(選擇合理操作，并排序)

a.打開 b.關閉 c. 用酒精燈加熱 d. 停止加熱 e. 觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失

③實驗后期，發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結(jié)，其處理的簡易操作方法________；

(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應保留到后續(xù)操作中，其原因是________。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

【題目】(1)比較元素非金屬性的相對強弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一個化學方程式說明與氧化性的相對強弱________。

(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)半導體材料單晶硅的熔點高、硬度大，主要原因是________。

【題目】已知碳在氧氣中燃燒至反應物耗盡，共放出的熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為，則與反應生成的反應熱為（ ）

A.B.

C.D.

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確