（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見下表：（提示，密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）

回答下列問(wèn)題

（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強(qiáng)增大到原的5倍

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K_______，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_________；

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率___________，C的體積分?jǐn)?shù)__________（均保留兩位有效數(shù)字）

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的物質(zhì)的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫化學(xué)式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。

(1)B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)G→H的反應(yīng)類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說(shuō)法正確的是____________。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)中手性碳原子(一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不一樣的原子或者原子團(tuán))個(gè)數(shù)為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應(yīng)方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________。

(1)步驟①研細(xì)的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過(guò)量X溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用上述測(cè)定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏?lái)補(bǔ)充，則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)?/span>_______片。

已知：

(I)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol CO時(shí)吸收akJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產(chǎn)品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽(yáng)極、Al為陰極進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過(guò)火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過(guò)濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。